Semana #3

ACTIVIDAD INICIAL

REFLEXIÓN: La motivación 

Temperatura: La Temperatura es una propiedad de la materia que está relacionada con la sensación de calor o frío que se siente en contacto con ella. Cuando tocamos un cuerpo que está a menos temperatura que el nuestro sentimos una sensación de frío, y al revés de calor. 

Cantidad: Las masa del gas que se puede medir en gramos (g), kilogramos (Kg) y moles (n)

n=w/pm

Volumen: El volumen es una magnitud definida como el espacio ocupado por un cuerpo y, como tal, tiene una amplia aplicación en Química. La unidad fundamental del volumen en el Sistema Internacional (S.I.) es el metro cúbico (m³) que equivale a mil litros (1000 L).

Gas ideal

El cual se encuentra en las siguientes condiciones

Leyes de gases

Ley de Boyle Marrotte: La ley de Boyle-Mariotte, o ley de Boyle, formulada independientemente por el físico y químico británico Robert Boyle en 1662 y el físico y botánico francés Edme Mariotte en 1676, es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante.

pxv=k+e  

Vi= Volumen inicial
Pi= Presión inicial 
Vf= Volumen final

Pf= Presión final

Ley de charles:La ley de Charles es una de las leyes de los gases. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.

Ley combinada de los gases:La ley general de los gases es una ley que combina la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes se refieren a cada una de las variables que son presión, volumen y temperatura.

ACTIVIDAD INICIAL

REFLEXIÓN: Tierra

Continuación de los problemas 

Ley de avogadro

La ley de Avogadro es una de las leyes de los gases ideales. Toma el nombre de Amedeo Avogadro, quien en 1811 afirmó que: En iguales condiciones de presión y temperatura las densidades relativas de los cuerpos gaseosos son proporcionales a sus pesos atómicos.

Ley de los gases:La ley general de los gases es una ley que combina la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes se refieren a cada una de las variables que son presión, volumen y temperatura.

Volumenes y masa molares de algunos gases

Ley de Dalton (presión parciales):La ley de las presiones parciales fue formulada en el año 1802 por el físico, químico y matemático británico John Dalton.